Բաժանորդագրությամբ9-րդ դասարան · Թեմա 2. Էլեկտրոլիտային դիսոցում · 45 րոպե
Էլեկտրոլիտային դիսոցում
- Դասի նպատակներ
- Գիտելիք: Սահմանել «էլեկտրոլիտներ» և «ոչ էլեկտրոլիտներ» հասկացությունները, բերել համապատասխան օրինակներ։ Հասկանալ էլեկտրոլիտների էլեկտրահաղորդականության պատճառը, որը պայմանավորված է իոնների ուղղորդված հոսքով (իոնային հաղորդականություն)։ Նկարագրել ջրի մոլեկուլի երկբևեռ (դիպոլ) բնույթն ու կառուցվածքը (104.5 աստիճան անկյունով) և բացատրել դրա դերը իոնների հիդրատացման գործընթացում։ Ներկայացնել Մայքլ Ֆարադեյի և Սվանտե Արենիուսի պատմական ավանդը էլեկտրոլիտային դիսոցման տեսության հիմնադրման գործում։ Ընկալել դիսոցումը որպես դարձելի գործընթաց, որտեղ տեղի է ունենում իոնների տրոհում (դիսոցում) և միացում (ասոցում)։ Հմտություն:Տարբերակել էլեկտրոլիտներն ու ոչ էլեկտրոլիտները ըստ նյութերի տրված քիմիական բանաձևերի կամ անվանումների։ Նկարագրել իոնային (նատրիումի քլորիդ՝ NaCl) և կովալենտային բևեռային (քլորաջրածին՝ HCl) կապով նյութերի դիսոցման քայլերն ու մեխանիզմները ջրային միջավայրում։ Վերլուծել լուծույթում իոնների քանակի և էլեկտրահաղորդականության միջև եղած ուղիղ կապը։ Դիրքորոշում / Արժեքային համակարգ: Արժևորել Սվանտե Արենիուսի գիտական ձեռքբերումները (Նոբելյան մրցանակ, 1903 թ.) և դրանց դերը քիմիայի պատմության «ոսկե ֆոնդում»։ Գիտակցել էլեկտրոլիտների դերը բնության մեջ և կենցաղում (օրինակ՝ աղերի, հիմքերի և թթուների հալույթների ու լուծույթների հաղորդիչ հատկությունները)։
- Միջառարկայական կապեր
- Ֆիզիկա՝ Էլեկտրական հոսանք, մետաղների էլեկտրահաղորդականություն (ազատ էլեկտրոնների ուղղորդված հոսք), լիցքակիր մասնիկներ և իոնների ուղղորդված շարժում։ Աշխարհագրություն և կենսաբանություն՝ Ջրի դերը որպես երկրագնդի գլխավոր լուծիչ, հիդրատացման երևույթները կենդանի հյուսվածքներում և բջիջներում։
- Խաչվող հասկացություններ
- Պատճառ և հետևանք՝ Ջրի մոլեկուլների երկբևեռությունը և դրանց ձգողականությունը բյուրեղավանդակի իոնների նկատմամբ (պատճառ) հանգեցնում է կապի թուլացման, խզման և հիդրատացված իոնների անցմանը լուծույթ (հետևանք)։ Օրինաչափություններ՝ Լուծույթում իոնների կոնցենտրացիայի (քանակի) օրինաչափ ազդեցությունը էլեկտրահաղորդականության ուժգնության վրա (որքան շատ են իոնները, այնքան լավ է հաղորդում հոսանքը)։
- Միջին դպրոցի ՀՊՉ վերջնարդյունքներ
- ավարտին աշակերտը կկարողանա՝ (ըստ ՀՊՉ-ի): Սահմանել էլեկտրոլիտներ և ոչ էլեկտրոլիտներ հասկացությունները, բերել օրինակներ։ Բացատրել էլեկտրոլիտների էլեկտրահաղորդականությունն ըստ էլեկտրոլիտային դիսոցման տեսության։ Տարբերել էլեկտրոլիտները և ոչ էլեկտրոլիտներն ըստ նյութերի տրված քիմիական բանաձևերի կամ անվանումների։
Մանկավարժական մեթոդ՝ «Իոնների և կապերի քիմիական գույքագրում» Նկարագրություն՝ Ուսուցիչը ստուգում է աշակերտների նախնական գիտելիքները քիմիական կապերի տեսակների (իոնային և կովալենտային բևեռային) և ֆիզիկայ
Մուտք գործեք՝ ամբողջական դասապլանը տեսնելու համար
Ստեղծեք հաշիվ կամ մուտք գործեք՝ շարունակելու համար։